"TABLA DE NACIMIENTOS Y DEFUNCIONES" MUNICIPIOS NACIMIENTOS DEFUNCIONES ZACATECAS 28.28% 825 GUADALUPE 24.14% 710 SOMBRERETE 14.76% 600 FRESNILLO 22.39% 890 JEREZ 10.40% 743

El ratón “pepe” es práctico y divertido. Es útil para: almacenamiento de datos mediante USB, además sus ojos son con visión luminosa y por ultimo pero no menos importante, tiene un sistema de cuerdas haci el ratón “pepe” podrá tener movimiento. Instrucciones: Es fácil de armar solo inserte las piezas guiándose en las imágenes encontradas en el instructivo. La pieza mayor conforma prácticamente todo el cuerpo del ratón “pepe”. Solo se deberá colocar cada pieza en los orificios encontrados. Para el funcionamiento USB solo se retira la cola del ratón “pepe” y se conecta usualmente a la computadora. Precio: $30.00 o 2x $50.00

                             "ESCRITO SOBRE LA OBRA REALIZADA"

Al principio de la actividad me sentí raro la primera porque no conocía a nadie del grupo y la segunda porque me da pánico esenció algunas veces pasar o exponer frente un público, pero más me da miedo cuando expongo porque tengo miedo de no hacer las cosas bien de no explicar o de trabarme y que me quede parado sin decir nada.

Pero ya después como a mí me gusta hacer reír a la gente trate de sacar mi potencial para relajarme y ser como en realidad soy bromista espontaneo y creativo.

Lo que aprendí de esta actividad es a perder miedo a las multitudes relajarme, controlar mis nervios, ser creativo con las ideas que se me vienen a la mente y exprésalas de una forma que sea atractiva para el público en general, ser tal y como soy para que así no me de pánico esenció al momento de una exposición o de enfrentarme a una multitud. 

“CARACTERISTICAS Y DIFERINCIAS DE ESQUEMA, MAPA CONCEPTUAL, MAPA MENTAL Y RED CONCEPTUAL”

ESQUEMA:

Es la expresión grafica que contiene de forma sintetizada ideas principales y resumen de un texto. Un esquema es la representación simplificada de una realidad compleja. Su suo ayuda a comprender, memorizar y jerarquizar los elementos que la integran, engranándolos entre si mediante vínculos conceptuales.

Para realizar un esquema podemos seguir los siguientes pasos:

1.-lectura atenta del texto y materiales complementarios de nuestro objeto de estudio.

2.-busqueda del significado del término desconocido o de difícil comprensión. Utiliza para ellos el diccionario.

3.-ordenacion del contenido.

4.-eleccion del tipo de esquema.

5.-empleo de colores, subrayando y distintos tamaños de letra, estableciendo niveles de jerarquía según la importancia de cada concepto.

MAPA CONCEPTUAL:

Sirve para visualizar conceptos y las relaciones y jerarquías entre los mismos.

1.-se requiere detectar o definir los objetos finales.

2.-realizar una lectura detallada del tema.

3.-determinar la jerarquización de dichas palabras o ideas principales.

4.-establecer las relaciones entre ellas.

MAPA MENTAL:

Consta de una palabra central o clave, en torno a la palabra central se dibuja de 5 a 10 ideas principales que significan a aquella palabra. Entonces a partir de cada una de las palabras derivadas, se dibujan a su vez de 5 a 10 de esas palabras. Para muchas personas las dos técnicas pueden parecer similares pero gran parte de su diferencia actúa en la capacidad mental del mapa mental y la conexión que realiza. El mapa mental busca y exige imágenes para su construcción. Las imágenes y dibujos tienen varias funciones, algunas nemotécnicas, otras para reducir las palabras claves manteniendo un concepto o idea compleja.   

RED CONCEPTUAL:

La red conceptual es una técnica usada para la representación grafica del conocimiento.

La red conceptual puede tener varios propósitos:

1.-generar ideas

2.-diseñar una estructura compleja

3.-comunicar ideas complejas

4.-contribuir al aprendizaje integrado explícitamente conocimientos nuevos y antiguos

5.-evaluar la comprensión o diagnosticar la incomprensión

6.-esplorar el conocimiento previo y los errores del concepto

7.-fomentar el aprendizaje significativo para mejorar el éxito de los estudiantes

8.-medir la comprensión del concepto

9.-generar conceptos o ideas sobre algún tema.

La Universidad Autonoma de Zacatecas te invita a la primera conferencia sobre "Propiedades fisioquimicas y fisiologicas del agua" ofrecida a los alumnos de ciencias de la salud, impartido por egresados de la lincenciatura en medicina, el 22 de junio del presente año a las 10 am en el auditorio de derecho.
 Se abordaran los temas:
Distribucion del agua en el organismo.
Balanceo hidrico.
Dinamica de agua.
 

“EL ENLACE QUIMICO”

La mayoría de las sustancias no son elementos. De hecho, la mayoría de  los elementos no se encuentran en la naturaleza aisladamente, sino combinados con los átomos de otros elementos, formando los miles de sustancias con la que estamos en contacto.

Se parecen poco o nada a los elementos  a partir de los cuales están constituidas, por tanto, deberán considerarse como sustancias fundamentalmente diferentes.

LA MANERA DE COMBINARSE LOS ATOMOS

Estructura atómica y reacciones químicas. La característica más importante es el numero de electrones que poseen los niveles de energía externos, que al combinarse los átomos existe siempre una variación de la distribución de los electrones en los niveles más extremos.

Los átomos de ciertos elementos tienden a ganar electrones y los de otros tienden a perderlos. Una transferencia de electrones o también que lo compartan, pudiendo resultar de cada uno de estos procesos una disposición estable de los electrones que agrupe los átomos en unidades de un compuesto.

Consecuencias de las propiedades de los gases nobles. El hecho de que existan miembros casi no formen ningún tipo de compuestos indica que los átomos de estos elementos poseen una disposición electrónica muy estable.

Los átomos de los gases nobles poseen muy poca tendencia por adquirir, ceder compartir electrones con los demás son poca energía.

Los iones diferentes de los átomos. Al unirse los átomos por medio de una transferencia de electrones, la sustancia así formada no se parce a ninguna de las sustancias originales. La nueva sustancia está compuesta de iones. Estos iones se encuentran fuertemente atraídos entre si debido al fuerza de atracción electrostática existente entre cargas de distinto signo.

Cada ion positivo está rodeado por iones negativos y cada ion negativo está rodeado a su vez por iones positivos.

COMPARTICION DE ELECTRONES

Dos átomos que posean la tendencia de ganar electrones pueden combinarse entre sí compartiendo uno o varios pares de electrones. Cada átomo posee una capa completa de ocho electrones. Cada pareja de electrones compartidos se denominan enlace covalente. Los compuestos cuyos átomos se encuentran unidos por enlaces covalentes se denominan compuestos covalentes.

Orbitales moleculares. Cada orbita molecular posee una forma enteramente propia que viene determinada por la clase de átomos y de subniveles energéticos que intervienen en la combinación. Las orbitales moleculares simétricas respecto al eje que une dos átomos se denominan orbitas sigma. El orbita sigma es el tipo más sencillo de orbitas moleculares.

ENLACES ELECTROVALENTE Y COVALENTE

Los compuestos electrovalentes y los compuestos covalentes son los principales tipos de sustancias químicas, existen muchos compuestos que no pueden incluirse adecuadamente en ninguno de estos grupos.

Enlaces covalentes polares. Cuando los átomos son diferentes, los electrones compartidos serán atraídos con más fuerza hacia uno de los átomos. Una pareja de electrones de ese tipo constituye un enlace polar.

Electronegatividad. Es la facilidad que presenta un átomo de una molécula para atraer electrones, cuanto mayor sea el potencial de ionización de un elemento tanto mayor será su electronegatividad. Al unirse dos átomos de diferentes electronegatividades mediante un enlace covalente, la pareja de electrones se encuentra más cerca del átomo de mayor electronegatividad. Los átomos de menor electronegatividad son aquellos en los cuales se acaba de empezar un nuevo nivel energético con tan solo uno o dos electrones s.

FORMULAS Y ECUACIONES; DIVERSOS TIPOS DE COMPUESTOS

Partículas elementales de la materia. Un elemento aislado o un compuesto aislado son sustancias puras. La mayoría de las sustancias no pueden denominarse puras por que contienen cierta cantidad de elementos o compuestos diferentes más o menos mezclados unos con otros.

En algunos compuestos las partículas individuales son moléculas o bien iones positivos y negativos, en ciertas mezclas dependen de los elementos y compuestos que existan en la mezcla.

FORMULAS QUIMICAS

Es la representación de la manera en que está constituido un compuesto.

Números de oxidación. Se desarrolla a lo largo de varios años basándose en la composición de los compuestos y una serie de reglas y ciertos arbitrarios.

Formulación. Al escribir la formula de un compuesto electrovalente, se acostumbra a poner primero el símbolo del componente que posee un número de oxidación positivo. En el caso de las compuestos covalentes esta sencilla regla del orden del los componentes se aplica solo a veces.

INTRODUCCION A LA NOMENCLATURA SITEMATICA DE LOS COMPUESTOS

En la literatura química se describe más de un millón de compuestos. A la mayoría de estos se les denomina sistemáticamente de acuerdo con las reglas establecidas por comités internacionales. La denominación de los compuestos formados por moléculas grandes puede ser muy complicada por lo que a menudo se hace necesario el empleo de abreviaturas.

Disoluciones acuosas de los ácidos binarios. Se denomina siempre ácidos hídricos, en donde la raya representa el nombre del elemento que acompaña al hidrogeno.

Disoluciones acuosas de los oxácidos. El nombre de estos ácidos acaba en ico mientras que la parte distintiva del nombre indica el elemento que no es el hidrogeno ni el oxigeno.

ECUACIONES QUIMICAS

Las ecuaciones químicas no tienen por qué indicar la temperatura, concentración y de mas factores necesarios para que se lleve a cabo la reacción. Tampoco indican la velocidad a la que transcurre cada reacción.

CLASIFICACION DE LOS COMPUESTOS

Compuestos electrovalentes y covalentes

Una manera de clasificar los compuestos es según el tipo de enlace que mantenga unidos a los átomos del compuesto. Si todos los enlaces son pareja de electrones compartidos, el compuesto se denomina covalente. Si uno o varios enlaces son debidos principalmente a la atracción existente entre iones de cargas opuestas el compuesto se denominara electrovalente.

Compuestos orgánicos e inorgánicos

Los compuestos que contienen carbono se denominan compuestos organicos; mientras que los que carecen de él se denominan compuestos inorgánicos.

Compuestos orgánicos. Se dan en la naturaleza se encuentran principalmente en las plantas y en los animales o bien en sustancias de origen animal o vegetal como el carbón, el gas natural y el petróleo.

Compuestos inorgánicos. Son los que constituyen las piedras, arcilla, arena y otras sustancias de la corteza terrestre.

ELECTROLITOS Y NO ELECTROLITOS

Cuando el compuesto fundido o su disolución acuosa sea conductor de una corriente eléctrica el compuesto será electrolito; en caso contrario, el compuesto ser un no electrolito.

Compuestos electrovalentes. Están formados por iones aun cuando se encuentren secos y en estado sólido. Al fundir o disolver en un disolvente un adecuado estas sustancias los iones quedan en libertad para emigrar hacia el cátodo en el ánodo.

ACIDOS Y BASES

Fueron definidos de acuerdo con las propiedades de sus disoluciones acuosas. Según este criterio un acido es una sustancia cuya disolución acuosa posee un sabor agrio, tiñe color rojo en papel azul de tornasol, reacciona con los metales activos con desprendimiento de hidrogeno y neutraliza las bases. De manera análoga se define una base como una sustancia cuya disolución acuosa posee un sabor amargo, vuelve azul el papel tornasol rojo, tiene aspecto jabonoso y neutraliza los ácidos.

Neutralización. Al ponerse en contacto ácidos y bases en disolución acuosa los iones de hidrogeno del acido y los iones de hidroxilo de la base se combinan para formar agua.

SALES

Se denominan sales a los compuestos iónicos, son electrovalentes al disolverse en agua se disocian totalmente de iones.

Formaciones de sales en la neutralización. Un tipo importante de reacción es el que conduce a la formación de una disolución salina a partir de las reacciones entre un acido y una base.

“DESIPOSICION DE ELECTRONES EN LOS ATOMOS”

“DESIPOSICION DE ELECTRONES EN LOS ATOMOS” A principios del siglo veinte se llevaron a cabo una serie de importantes descubrimientos acerca del núcleo del átomo. También empezó a estudiarse en la época el misterio de la disposición de los electrones. Una de las propiedades de los elementos que había venido siendo estudiada con gran cuidado durante muchos años, era la relativa a la radiación que que emitían los elementos excitados. En 1913 Nilse Bohr descubio la manera que estaban relacionadas las maravillosas estructuras de rayos del espectro obtenidas mediante el espectroscopio con la estructura electrónica de los átomos, lo cual le valió el premio nobel de 1922. Bohr, según el cual los electrones describían orbitas elípticas y circulares alrededor del núcleo positivo, del mismo modo que los planetas giran alrededor del sol, era de manera simplista. LOS ESPECTROS ATOMICOS Espectros de misión. Cuando un elemento absorbe energía suficiente, de una llama o de un arco electrónico, por ejemplo emite energía radiante. Puede pertenecer al intervalo de la luz visible aunque no tiene por que ocurrir siempre al hacer pasar esta radiación atreves del prisma de un espectrógrafo tiene lugar su dispersión según las diferente longitudes de onda y se forma una imagen denominada espectro de emisión continuos o discontinuos. Aunque todo elemento puede acantarase hasta que se vuelva incandescente algunos elementos necesitan tan solo ser calentados ene un mechero bunsen para que emitan una luz de cierto color como el litio el sodio el potasio el calcio y el estroncio. Cuando se mira una llama atreves del ocular y se gira el prisma lentamente se pueden determinar los colores componentes del espectro de una llama o de un arco. EMICION DE RAYAS BRILLANTES. Los espectro s de emisión han desarrollado papel importante en las investigaciones científicas ya que el espectro de un elemento cualquiera esta tan característico del mismo como una huella digital los elementos rubidio, cesio, talio, indio, galio, y escandio fueron descubiertos como resultado del examen al espectrógrafo de ciertos minerales que presentaban líneas en su espectro diferente de las de cualquier elemento conocido hasta entonces. El elemento denominado helio fue descubierto en el sol a una distancia de 140.000.000 antes de que se conociera su existencia en la tierra. Espectro de absorción. Para altas temperaturas la mayoría de los sólidos se ponen al blanco deslumbrante y emiten radiación de todas las longitudes de onda visible. Se dice que da un espectro de emisión continuo por qué no se produce ningún tipo de ausencia de color al pasar la luz atreves del prisma de un espectroscopio. El tungsteno, emplead comúnmente como material para filamentos de bombillas de incandescencia es un ejemplo de este tipo de elementos. ENERGIA DE IONIZACION DE LOS ATOMOS Para aquellos átomos que posean una cantidad suficiente de electrones resultara posible el desprender un segundo electrón mediante una diferencia de potencial, un tercero o una diferencia de potencia etc. 1. los elementos potasio, k; sodio, na y litio, li, poseen energías de primera ionización. 2. el magnecio, mg y el calcio, ca poseen energías de ionización primera y segunda con un valor pequeño. 3. los elemento helio, he; mion, ne y argón, ar, poseen unas engrías de segunda ionización muy lata. PERIODICIDAD DE LA PORPIEDADES El hecho de que los elementos que poseen propiedades parecidas aparezcan según determinados intervalos en la clasificación periódica, es una de las más importantes indicaciones de la existencia de diversos niveles de energía en los átomos. SUBNIVLES ENERGETICOS Han revelado que las energías de los electrones que se encuentran situados dentro de un nivel energético dado difieren unas de otras. Se hace necesesario que el postular dentro de cada nivel de energía deben de existir subniveles energéticos. El número de subniveles que posee un nivel de energía principal es igual al número de ese nivel es decir, para el primer nivel principal existe tan solo géticos; para el tercero existen 3 subniveles, etc. MECANICA ONDULATORIA Y ORBITALES En realidad y de acuerdo con el principio de incertidumbre de heinsenberg es posible medir exactamente la posición y la velocidad de un electrón ala ves a de mas un electrón es una partícula tan sumamente pequeña que sufrirá una perturbación posera desviado de su movimiento al tratar de examinarlo empleando la luz o los rayos x, estas regiones del espacio de denominan orbitales, cada orbital no puede ser ocupado por más de 2 electrones. ORBITALES Y ENERGIAS DE IONIZACION Podremos comprender algunas de las desviaciones respecto al comportamiento periódico ideal que se dan en cada periodo, examinando las variaciones de energía en función de la disipación de los electrones de los ortibitales y subniveles.