“DESIPOSICION DE ELECTRONES EN LOS ATOMOS”

“DESIPOSICION DE ELECTRONES EN LOS ATOMOS” A principios del siglo veinte se llevaron a cabo una serie de importantes descubrimientos acerca del núcleo del átomo. También empezó a estudiarse en la época el misterio de la disposición de los electrones. Una de las propiedades de los elementos que había venido siendo estudiada con gran cuidado durante muchos años, era la relativa a la radiación que que emitían los elementos excitados. En 1913 Nilse Bohr descubio la manera que estaban relacionadas las maravillosas estructuras de rayos del espectro obtenidas mediante el espectroscopio con la estructura electrónica de los átomos, lo cual le valió el premio nobel de 1922. Bohr, según el cual los electrones describían orbitas elípticas y circulares alrededor del núcleo positivo, del mismo modo que los planetas giran alrededor del sol, era de manera simplista. LOS ESPECTROS ATOMICOS Espectros de misión. Cuando un elemento absorbe energía suficiente, de una llama o de un arco electrónico, por ejemplo emite energía radiante. Puede pertenecer al intervalo de la luz visible aunque no tiene por que ocurrir siempre al hacer pasar esta radiación atreves del prisma de un espectrógrafo tiene lugar su dispersión según las diferente longitudes de onda y se forma una imagen denominada espectro de emisión continuos o discontinuos. Aunque todo elemento puede acantarase hasta que se vuelva incandescente algunos elementos necesitan tan solo ser calentados ene un mechero bunsen para que emitan una luz de cierto color como el litio el sodio el potasio el calcio y el estroncio. Cuando se mira una llama atreves del ocular y se gira el prisma lentamente se pueden determinar los colores componentes del espectro de una llama o de un arco. EMICION DE RAYAS BRILLANTES. Los espectro s de emisión han desarrollado papel importante en las investigaciones científicas ya que el espectro de un elemento cualquiera esta tan característico del mismo como una huella digital los elementos rubidio, cesio, talio, indio, galio, y escandio fueron descubiertos como resultado del examen al espectrógrafo de ciertos minerales que presentaban líneas en su espectro diferente de las de cualquier elemento conocido hasta entonces. El elemento denominado helio fue descubierto en el sol a una distancia de 140.000.000 antes de que se conociera su existencia en la tierra. Espectro de absorción. Para altas temperaturas la mayoría de los sólidos se ponen al blanco deslumbrante y emiten radiación de todas las longitudes de onda visible. Se dice que da un espectro de emisión continuo por qué no se produce ningún tipo de ausencia de color al pasar la luz atreves del prisma de un espectroscopio. El tungsteno, emplead comúnmente como material para filamentos de bombillas de incandescencia es un ejemplo de este tipo de elementos. ENERGIA DE IONIZACION DE LOS ATOMOS Para aquellos átomos que posean una cantidad suficiente de electrones resultara posible el desprender un segundo electrón mediante una diferencia de potencial, un tercero o una diferencia de potencia etc. 1. los elementos potasio, k; sodio, na y litio, li, poseen energías de primera ionización. 2. el magnecio, mg y el calcio, ca poseen energías de ionización primera y segunda con un valor pequeño. 3. los elemento helio, he; mion, ne y argón, ar, poseen unas engrías de segunda ionización muy lata. PERIODICIDAD DE LA PORPIEDADES El hecho de que los elementos que poseen propiedades parecidas aparezcan según determinados intervalos en la clasificación periódica, es una de las más importantes indicaciones de la existencia de diversos niveles de energía en los átomos. SUBNIVLES ENERGETICOS Han revelado que las energías de los electrones que se encuentran situados dentro de un nivel energético dado difieren unas de otras. Se hace necesesario que el postular dentro de cada nivel de energía deben de existir subniveles energéticos. El número de subniveles que posee un nivel de energía principal es igual al número de ese nivel es decir, para el primer nivel principal existe tan solo géticos; para el tercero existen 3 subniveles, etc. MECANICA ONDULATORIA Y ORBITALES En realidad y de acuerdo con el principio de incertidumbre de heinsenberg es posible medir exactamente la posición y la velocidad de un electrón ala ves a de mas un electrón es una partícula tan sumamente pequeña que sufrirá una perturbación posera desviado de su movimiento al tratar de examinarlo empleando la luz o los rayos x, estas regiones del espacio de denominan orbitales, cada orbital no puede ser ocupado por más de 2 electrones. ORBITALES Y ENERGIAS DE IONIZACION Podremos comprender algunas de las desviaciones respecto al comportamiento periódico ideal que se dan en cada periodo, examinando las variaciones de energía en función de la disipación de los electrones de los ortibitales y subniveles.