“EL ENLACE QUIMICO”

La mayoría de las sustancias no son elementos. De hecho, la mayoría de  los elementos no se encuentran en la naturaleza aisladamente, sino combinados con los átomos de otros elementos, formando los miles de sustancias con la que estamos en contacto.

Se parecen poco o nada a los elementos  a partir de los cuales están constituidas, por tanto, deberán considerarse como sustancias fundamentalmente diferentes.

LA MANERA DE COMBINARSE LOS ATOMOS

Estructura atómica y reacciones químicas. La característica más importante es el numero de electrones que poseen los niveles de energía externos, que al combinarse los átomos existe siempre una variación de la distribución de los electrones en los niveles más extremos.

Los átomos de ciertos elementos tienden a ganar electrones y los de otros tienden a perderlos. Una transferencia de electrones o también que lo compartan, pudiendo resultar de cada uno de estos procesos una disposición estable de los electrones que agrupe los átomos en unidades de un compuesto.

Consecuencias de las propiedades de los gases nobles. El hecho de que existan miembros casi no formen ningún tipo de compuestos indica que los átomos de estos elementos poseen una disposición electrónica muy estable.

Los átomos de los gases nobles poseen muy poca tendencia por adquirir, ceder compartir electrones con los demás son poca energía.

Los iones diferentes de los átomos. Al unirse los átomos por medio de una transferencia de electrones, la sustancia así formada no se parce a ninguna de las sustancias originales. La nueva sustancia está compuesta de iones. Estos iones se encuentran fuertemente atraídos entre si debido al fuerza de atracción electrostática existente entre cargas de distinto signo.

Cada ion positivo está rodeado por iones negativos y cada ion negativo está rodeado a su vez por iones positivos.

COMPARTICION DE ELECTRONES

Dos átomos que posean la tendencia de ganar electrones pueden combinarse entre sí compartiendo uno o varios pares de electrones. Cada átomo posee una capa completa de ocho electrones. Cada pareja de electrones compartidos se denominan enlace covalente. Los compuestos cuyos átomos se encuentran unidos por enlaces covalentes se denominan compuestos covalentes.

Orbitales moleculares. Cada orbita molecular posee una forma enteramente propia que viene determinada por la clase de átomos y de subniveles energéticos que intervienen en la combinación. Las orbitales moleculares simétricas respecto al eje que une dos átomos se denominan orbitas sigma. El orbita sigma es el tipo más sencillo de orbitas moleculares.

ENLACES ELECTROVALENTE Y COVALENTE

Los compuestos electrovalentes y los compuestos covalentes son los principales tipos de sustancias químicas, existen muchos compuestos que no pueden incluirse adecuadamente en ninguno de estos grupos.

Enlaces covalentes polares. Cuando los átomos son diferentes, los electrones compartidos serán atraídos con más fuerza hacia uno de los átomos. Una pareja de electrones de ese tipo constituye un enlace polar.

Electronegatividad. Es la facilidad que presenta un átomo de una molécula para atraer electrones, cuanto mayor sea el potencial de ionización de un elemento tanto mayor será su electronegatividad. Al unirse dos átomos de diferentes electronegatividades mediante un enlace covalente, la pareja de electrones se encuentra más cerca del átomo de mayor electronegatividad. Los átomos de menor electronegatividad son aquellos en los cuales se acaba de empezar un nuevo nivel energético con tan solo uno o dos electrones s.

FORMULAS Y ECUACIONES; DIVERSOS TIPOS DE COMPUESTOS

Partículas elementales de la materia. Un elemento aislado o un compuesto aislado son sustancias puras. La mayoría de las sustancias no pueden denominarse puras por que contienen cierta cantidad de elementos o compuestos diferentes más o menos mezclados unos con otros.

En algunos compuestos las partículas individuales son moléculas o bien iones positivos y negativos, en ciertas mezclas dependen de los elementos y compuestos que existan en la mezcla.

FORMULAS QUIMICAS

Es la representación de la manera en que está constituido un compuesto.

Números de oxidación. Se desarrolla a lo largo de varios años basándose en la composición de los compuestos y una serie de reglas y ciertos arbitrarios.

Formulación. Al escribir la formula de un compuesto electrovalente, se acostumbra a poner primero el símbolo del componente que posee un número de oxidación positivo. En el caso de las compuestos covalentes esta sencilla regla del orden del los componentes se aplica solo a veces.

INTRODUCCION A LA NOMENCLATURA SITEMATICA DE LOS COMPUESTOS

En la literatura química se describe más de un millón de compuestos. A la mayoría de estos se les denomina sistemáticamente de acuerdo con las reglas establecidas por comités internacionales. La denominación de los compuestos formados por moléculas grandes puede ser muy complicada por lo que a menudo se hace necesario el empleo de abreviaturas.

Disoluciones acuosas de los ácidos binarios. Se denomina siempre ácidos hídricos, en donde la raya representa el nombre del elemento que acompaña al hidrogeno.

Disoluciones acuosas de los oxácidos. El nombre de estos ácidos acaba en ico mientras que la parte distintiva del nombre indica el elemento que no es el hidrogeno ni el oxigeno.

ECUACIONES QUIMICAS

Las ecuaciones químicas no tienen por qué indicar la temperatura, concentración y de mas factores necesarios para que se lleve a cabo la reacción. Tampoco indican la velocidad a la que transcurre cada reacción.

CLASIFICACION DE LOS COMPUESTOS

Compuestos electrovalentes y covalentes

Una manera de clasificar los compuestos es según el tipo de enlace que mantenga unidos a los átomos del compuesto. Si todos los enlaces son pareja de electrones compartidos, el compuesto se denomina covalente. Si uno o varios enlaces son debidos principalmente a la atracción existente entre iones de cargas opuestas el compuesto se denominara electrovalente.

Compuestos orgánicos e inorgánicos

Los compuestos que contienen carbono se denominan compuestos organicos; mientras que los que carecen de él se denominan compuestos inorgánicos.

Compuestos orgánicos. Se dan en la naturaleza se encuentran principalmente en las plantas y en los animales o bien en sustancias de origen animal o vegetal como el carbón, el gas natural y el petróleo.

Compuestos inorgánicos. Son los que constituyen las piedras, arcilla, arena y otras sustancias de la corteza terrestre.

ELECTROLITOS Y NO ELECTROLITOS

Cuando el compuesto fundido o su disolución acuosa sea conductor de una corriente eléctrica el compuesto será electrolito; en caso contrario, el compuesto ser un no electrolito.

Compuestos electrovalentes. Están formados por iones aun cuando se encuentren secos y en estado sólido. Al fundir o disolver en un disolvente un adecuado estas sustancias los iones quedan en libertad para emigrar hacia el cátodo en el ánodo.

ACIDOS Y BASES

Fueron definidos de acuerdo con las propiedades de sus disoluciones acuosas. Según este criterio un acido es una sustancia cuya disolución acuosa posee un sabor agrio, tiñe color rojo en papel azul de tornasol, reacciona con los metales activos con desprendimiento de hidrogeno y neutraliza las bases. De manera análoga se define una base como una sustancia cuya disolución acuosa posee un sabor amargo, vuelve azul el papel tornasol rojo, tiene aspecto jabonoso y neutraliza los ácidos.

Neutralización. Al ponerse en contacto ácidos y bases en disolución acuosa los iones de hidrogeno del acido y los iones de hidroxilo de la base se combinan para formar agua.

SALES

Se denominan sales a los compuestos iónicos, son electrovalentes al disolverse en agua se disocian totalmente de iones.

Formaciones de sales en la neutralización. Un tipo importante de reacción es el que conduce a la formación de una disolución salina a partir de las reacciones entre un acido y una base.